A.B.C三种元素的原子具有相同的电子层数.而B的核电荷数比A大1.C原子的电子总数比B原子的电子总数多4, 1molA的单质跟足量盐酸反应.可置换出标准状况下22.4L的H2.这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子.请回答:(1)用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为 ,(2)B离子的电子式是 .与B的离子具有相同电子数的分子中.有一种分子可与盐酸化合生成盐.该分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是            ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子
可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；
周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填
氢化物化学式），原因是                      ；
写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本
题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                          。

（1） MgCl₂ ;（2） Al³⁺ ;
（3） HF HF分子之间存在氢键（4） Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析试题分析：结构题意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用电子式表示A和C组成的化合物MgCl₂的形成过程为：;（2）B离子的电子式是Al³⁺;与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子是NH₃,它的电子式是；（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是HF，原因是在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力。（4）B最高价氧化物的水化物Al(OH)₃和C最高价氧化物的水化物HClO₄之间反应的离子方程式是Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、物质及形成过程的电子式表示、离子方程式的书写。

练习册系列答案

相关题目

A和B是短周期的两种元素，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。

A．原子序数A＞B	B．电子总数A＞B
C．原子半径A＞B	D．离子半径A^－＞B²^＋

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知五种元素中只有一种为金属元素， XW₂是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W^{2 -}最外层电子数之和。根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）
（1）XW₂的电子式为            。
（2）Y原子中电子运动状态有             种， Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基态原子简化电子排布式为              。交警可以用H₂SO₄酸化的K₂ Cr₂O₇溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q³⁺等。
请写出此原理的离子方程式                                                      。
（4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
                                                                 。
（5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z₂，以NaOH溶液为电解液。请写出该原电池负极的电极反应式                      。

（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图
（2）氯元素的非金属性         （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱       。
（4）请写出下列物质的电子式。H₂O            CO₂       。

（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制备C₂，该反应的化学方程式是______________。
（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。请回答：
（1）写出元素的符号：C         ；E           。
（2）化合物A₂D的电子式为         。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是         。
（4）B的最高价氧化物的结构式         。
（5）写出符合X₂Y₂的物质在MnO₂催化作用下生成D单质的方程式         。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：（1）形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是         (填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
（4）⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ，该元素另一种氢化物在常温下与 ②发生反应的化学方程式为                     。

(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有                          （写元素符号）,
e元素在元素周期表中的位置是              周期，           族。
（2）下列              组元素的单质可能都是电的良导体。
A、a, c, h         B 、 i ,g, k        C、c, h, m      D、 d, e, f
（3）i元素属于                （填金属或非金属）元素，它的最高正化合价是
负化合价是            。它能跟氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它跟氧气反应的化学方程式：                            。

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