题目内容
【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）
D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：
时间（min） 物质的量（mol） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=_____；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是____（填字母编号）．
a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围_______．
（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=_______．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q_____0（填“大于”或“小于”），c点v正______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）
【答案】 0.25 ae 大于0.3 1.5 小于 等于
【解析】试题分析：(1)由表可知40分钟达平衡状态，所以K=
=0.25，故答案为：0.25；
(2)由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：a e；
(3)由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，故答案为：0.3；
(4) A(s)+2B(g)
D(g)+E(g)
起始量 3.0mol amol 0mol
平衡量 3-0.5×2 a+0.50 0.50mol
=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；
(5)最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：小于；等于。
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【题目】表是元素周期表的一部分，已知⑤为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：
① | ② | ||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
⑧ | ⑨ |
（1）画出元素⑧的原子结构示意图
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 ， 最不活泼的元素是（写元素符号 ）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（写化学式），呈两性的氢氧化物是（写化学式），写出两者之间反应的离子方程式：
（4）在⑥与⑨中，化学性质较活泼的是（写元素符号 ），写出可以验证该结论的一个化学反应方式 ．
