题目内容
【题目】海水开发利用的部分过程如下图所示。
(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)
(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。
(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。
A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠
C.向滤液中通入C12是为了氧化Br- D.海水提镁过程中涉及复分解反应
【答案】Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2 
B
【解析】
(1)发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。
(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用CaO或 Ca(OH)2。
(3)反应的化学方程式为
(4) A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；
B.电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；
C. 向滤液中通入C12是为了氧化Br-发生的离子反应为Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，富集溴，故C正确；
D.海水提镁过程，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁，其中生成氢氧化镁Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均为复分解反应，故D正确；
故答案为：B。
字词句篇与同步作文达标系列答案【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量 | B．增加Fe203的量 | C．移出部分C02 |
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 |
【题目】下列说法中正确的是
A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等
C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化学 键时放出的能量 | 436 kJ·mol-1 | 243 kJ·mol-1 | 431 kJ·mol-1 |
则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)
HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
D. 任何化学反应都伴随着能量的变化