题目内容
100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是( )
| A．酸性 | B．碱性 | C．中性 | D．无法判断 |
B
100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2、在该溶液中[H＋]＝1×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝
＝
＝1×10－5 mol·L－1，即[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
＝＝1×10－5 mol·L－1，即[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。
练习册系列答案
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H＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)。