题目内容

实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(　　)
A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
D
NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变色范围为8.2~10.0,比较接近,因此答案为D。
练习册系列答案
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2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是(  )
①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外
对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
100℃时，水的离子积为1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7 mol·L－1，则该溶液是(　　)
A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断
某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 
(4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)
A．a=b="10" mLB．a=b>10 mLC．a<bD．a>b
25oC时，取浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)
A．水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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