Question

25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

A

在A点是20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 mol·L^-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH^-)=c(H⁺),由电荷守恒可得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺),B项正确;在C点,CH₃COOH过量,以CH₃COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺),故D项正确。