在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液.滴定曲线如图所示.(1)醋酸溶液浓度 (填“大于 “小于或“等于 )0.01 mol·L-1.理由是 ,(2)b点.c(Na+) c(CH3COO-)(填“> “< 或“＝ )(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时.曲线上对应的点Q应在 ,A．2与a之间 B．a与b之间C．b与c之间 D．a与c之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L^－1，理由是________；
(2)b点，c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间 B．a与b之间
C．b与c之间 D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)
B．a点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c点，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．c点，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

(1)大于；CH₃COOH是弱电解质，只部分电离
(2)＝　(3)C　(4)D

(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H^＋)＝0.01 mol·L^－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH₃COOH，故c(CH₃COOH)>0.01 mol·L^－1。(2)b点，pH＝7表示c(H^＋)＝c(OH^－)，由电荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)得出：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)。(3)CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。

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100℃时，水的离子积为1×10^－¹² mol²·L^－²，若该温度下某溶液中的H^＋浓度为1×10^－⁷ mol·L^－¹，则该溶液是(　　)

D．无法判断

水的电离平衡曲线如图所示:

若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

关于能源,以下说法中不正确的是(　　)

A．煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源

B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源

C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源

D．潮汐能来源于月球引力做功

下列溶液一定显酸性的是

A．含H⁺的溶液

B．c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液

C．pH<7的溶液

D．能与金属Al反应放出H₂的溶液

能促进水的电离，并使溶液中c(H^＋)>c(OH^－)的操作是 (　　)
①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO₂　④向水中加入NH₄Cl固体　⑤向水中加入NaHCO₃固体　⑥向水中加入NaHSO₄固体

有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

A．水的离子积通常用K_W来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

如图表示水溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列说法正确的是

A．ab线上任意点溶液均显中性

B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性

C．图中温度T₁＞T₂

D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L^－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量简量取