Question

【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃烧的热化学方程式：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；

C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；

则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)

(2)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2gSiH4自燃放出热量 89.2kJ．SiH4自燃的热化学方程式为____________________．

(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的热量，已知断裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________kJ的能量。

Answer 1

【答案】甲烷 SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H= -1427.2kJ/mol 431.8

【解析】

(1)假如燃料质量是1g，分别计算二者产生热量的多少，然后进行比较；

(2)根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式。注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；

(3)由信息可知，发生H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.5kJ/mol，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，以此来解答。

(1)由甲烷、汽油燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣890kJ/mol；C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l) △H=﹣5472kJ/mol；可知1g甲烷燃烧产生的热量为Q1==55.625kJ/g；1g汽油燃烧放出热量Q2==48kJ/g，可见：等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多；

(2)2g SiH4的物质的量n(SiH4)==mol，1molSiH4燃烧放出的热量为：89.2kJ×16=1427.2kJ，则反应的热化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol；

(3)设1molHCl分子中的化学键形成时释放能量为xKJ，由信息可知热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.5kJ/mol，则436kJ/mol+242.7kJ/mol-2xkJ/mol=-184.5kJ/mol，解得x=431.8。