Question

【题目】根据要求回答下列问题：

I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④和 ⑤　

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同素异形体的是_____；互为同分异构体的是_____。

II.现有①金刚石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四种物质，按下列要求回答：

(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号，下同)；

(2)熔点最低的是_______；

(3)晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

(4)属于离子晶体的是________。

Answer 1

【答案】① ③ ④ ① ② ① ③④

【解析】

I.同位素是质子数相同、中子数不同的原子互称同位素；

同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质；

同分异构体是分子式相同结构不同的化合物；

II.原子晶体是由原子通过共价键结合而成；离子晶体是离子间通过离子键结合成；分子晶体构成微粒是分子通过分子间作用力结合而形成；微粒间作用力大小关系一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，据此分析解答。

I.①H、D、T是质子数相同、中子数不同的原子，三者互为同位素；

③石墨、金刚石是C元素构成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；

④ 和中前者是二甲醚，后者是乙醇，二者分子式都是C2H6O，结构不同，二甲醚和乙醇二者互为同分异构体；

II.①金刚石是由C原子通过共价键结合而形成的空间网状结构的原子晶体，由于共价键结合力很强，断裂消耗很高能量，因此熔沸点高，硬度大；

②干冰是固体CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力很弱，因此熔沸点低，硬度小；

③Na2SO4是由Na+、SO42-通过离子键结合形成的离子晶体，在阴离子SO42-中存在共价键；离子键比共价键结合力弱，但比分子间作用力大很多；

④NH4Cl是由NH4+、Cl-通过离子键结合形成的离子晶体，在阳离子NH4+中存在共价键，晶体熔化断裂离子键。

综上所述可知(1)晶体熔化时需要破坏共价键的是①；

(2)熔点最低的是②；

(3)晶体中只存在一种微粒作用力是①；

(4) 属于离子晶体的是③④。