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【题目】关于食物的酸碱性,下列说法正确的是(  )

A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7,则为成酸性食物

B. 由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质是酸性食物

C. 蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类,习惯称为酸性食物

D. 柠檬酸是酸性食物

【答案】B

【解析】试题分析:A、食物的酸碱性与溶于水后的溶液的pH无关,是柑橘食物金属人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定的,错误,不选AB、蛋白质在体内经过消化,吸收后,最后氧化成酸,属于酸性食物,正确,选BC、蔬菜水果多含钾钠钙镁等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,属于碱性食物,错误,不选CD、柠檬酸多含钾钠灯,属于碱性食物,错误,不选D

练习册系列答案
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【题目】氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应:

1上述反应分两步完成,其中第一步反应如下,写出第二步反应的热化学方程式其反应的焓变

H2用含H、H1的式子来表示

________。

2在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5秒内O2的平均生成速率为 molL-1s-l,该条件下反应:2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则:2NOg+O2 g2NO2 gH ><0。

32NOg+O2g2NO2 g的两步反应中,反应的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应是一个慢反应,则决定反应2NOg+O2 g2NO2 g反应速率的是反应________“①”“②”;对2中反应体系升高温度的过程中,发现2NOg+O2 g 2NO2 g的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因: 反应未使用催化剂

42中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在2的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

5电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO在电解池中分解成无污染的N2和02除去,如图所示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

方法I

用碳粉在高温条件下还原CuO

方法II

用肼N2H4还原新制CuOH2

方法III

电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2

1已知:2Cus+O2g=Cu2OsH=﹣akJmol﹣1

Cs+O2g=COgH=﹣bkJmol﹣1

Cus+O2g=CuOsH=﹣ckJmol﹣1

则方法I发生的反应:2Cu Os+Cs=Cu2Os+COgH= kJmol﹣1

2工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:

3方法II为加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2

该制法的化学方程式为

4方法III采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式

并说明该装置制备Cu2O的原理

5在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2Og2H2g+O2gH>0,水蒸气的浓度mol/L随时间tmin

变化如下表所示.

序号

Cu2O a克

温度

0

10

20

30

40

50

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列叙述正确的是 填字母代号

a.实验的温度:T2<T1

b.实验前20min的平均反应速率vO2=7×10﹣5molL﹣1min﹣1

c.实验比实验所用的Cu2O催化效率高

d. 实验的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

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