Question

【题目】[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：

3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为 （填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为 。

（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有键的数目为 。

（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为 。

（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为 。

Answer 1

【答案】（1）6；3d6； （2）sp；12mol； （3）；（4）正八面体。

【解析】

试题分析：（1）此化合物属于配合物，CN－属于配体，即Fe2＋的配位数是6，铁元素属于第四周期，VIII族元素，价电子排布式为3d64s2，因此Fe2＋外围排布式为3d6；（2）（CN）2中C和N之间有1个σ键，C的孤电子对数=（4－3）/2=0．5，价层电子对数为2，杂化轨道数=价层电子对数，即C的杂化类型是sp，配位键属于σ键，因此1mol此物质有σ键的物质的量为2×6mol=12mol；（3）等电子体的结构相同，C和N之间共用3个电子对，因此O22＋的电子式为；（4）碳原子的配位数为6，说明C原子紧邻的铁原子有6个，，6个顶点是铁原子，C原子位于体心，因此构型为正八面体。