Question

【题目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

为测定产品纯度，进行了如下实验：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

请填写下列空白：

①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________________。滴定至终点时，溶液颜色________，且半分钟内保持不变，即停止滴定。

②测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________________________________

③下列操作中可能使所测产品的纯度数值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液

B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 锥形瓶中溶液颜色变化 由无色变蓝色 18.10 3.620×10-3M／W×100﹪ D、E 淀粉 I2+H2SO3+H2O====4H++2I-+SO42-

【解析】（1）①用标准碘溶液滴定待测溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时，溶液颜色由无色变蓝色，且半分钟内保持不变，即停止滴定。②根据图示的滴定管中液面可知，滴定管中初始读数为0，滴定终点液面读数为18.10mL，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；根据反应2S2O32＋I2==S4O62＋2I－可知，n（S2O32）=2n（I2），所以W g产品中含有Na2S2O35H2O质量为：0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3M g，则产品的纯度为：3.620×10-3M g /Wg×100%=3.620×10-3M／W×100﹪；③A．酸式滴定管未用标准碘溶液润洗就直接注入标准碘溶液浓度减小，消耗标准液体积增加，结果偏高；B．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的溶液润洗就做滴定，不会影响测定结果；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增加，结果偏高；D．读取标准碘溶液体积时，开始仰视读数，读数偏大，滴定结束时俯视读数，读数偏小，测定结果偏低；E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液体积减少，结果偏低；答案选DE；（2）碘遇淀粉显蓝色，则所用指示剂为淀粉，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O＝4H++2I-+SO42-。