题目内容

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。

（4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。

（5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。

（6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

【答案】3 铝 2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4 26 4NH3+5O24NO+6H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

(1)①为Al，③N，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Mg原子最外层为全满状态，所以第一电离能大于Al，N原子最外层为半满状态，所以第一电离能大于O，所以第一电离能介于Al和N的元素有Mg、C、O，共3种；

(2)铝元素能形成两性氢氧化物；⑨为K，其最高价氧化的水化物为KOH，Al可以与强碱反应生成氢气和偏酸根盐，所以离子方程式为2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(3)②、⑤、⑦、⑨分别为C、Mg、S、K，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Mg>C>S，所以碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4；

(4)④为F为9号元素其原子含9个质子，⑩为Br，为35号元素其原子含35个质子，质子数之差为26；

(5)③为N，其气体氢化物为NH3，催化氧化生成NO和水，方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；

(6)⑥为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，⑧为Cl，最高价氧化为为HClO4，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

练习册系列答案
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【题目】实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

（1）装置C的名称为__________，实验室通常用装置C制备_____。

A．H2 B．C2H2 C．CO2 D．NH3

（2）实验室用装置D制备O2的化学方程式为____________________。

（3）若用装置B制备SO2，可以选用试剂为_____。

A．浓硫酸、亚硫酸钠固体 B．浓硫酸、铜片

C．稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D．浓硫酸、铁屑

（4）SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，还可以__________、__________。

（5）使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是_______，该套装置与其它装置比较，其优点是___________________________________。

【题目】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

【题目】已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式______________。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①_________，②________，④__________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

③________________________________________________________________。

【题目】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对于作民用燃料的煤进行了多方面的改进。

（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。

①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS2被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。

②为了充分利用Fe2＋并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3。请写出这一过程中有关的离子方程式：_____________。

（2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______、________。

（3）某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_____________。

（4）绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。

A 氢能源 B 太阳能 C 风能 D 石油

【题目】从铝土矿(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

则回答下列问题：

（1）操作1的名称为____________，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需_________；

（2）沉淀C的成分为________________(写化学式)；

（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论，试剂任选)：取2mL滤液D于试管中，__________________________。

（4）滤液E中的主要溶质的化学式为________________；

（5）写出步骤⑤的化学方程式________________________。

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量SiO2、FeO·xFe2O3等杂质)制取铝的一种工艺流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3.2

5.2

12.4

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______________

(2)浸渣的主要成分为____________________

(3)净化除杂操作分为两步：第一步是通入气体a，其目的是_____________________。第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化除杂生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________

(4)写出沉淀反应操作中发生反应的离子方程式：________________________。

(5)实验室高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_______________。

(6)在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为__________，并写出加入NaOH溶液的体积为50-60mL时的化学反应方程式__________________________。

【题目】已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

(1)写出下列物质的化学式A：_______________，Q：_____________，W：__________________。

(2)按要求写出下列反应方程式：

①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______________________

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(3)简述检验气体C的方法：___________________________________________

【题目】下列说法不正确的是( )

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