Question

【题目】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因___________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:_________________________，检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:______________________。

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为_________________________。

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含Na2SO3 过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤

【解析】(1)①Na2O2溶解于水生成NaOH和氧气，溶液显碱性，滴加酚酞变红色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑；红色褪去说明溶液里有强氧化性的物质具有漂白作用，可能是反应生成的H2O2；

(2)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3，实验方法为取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；
该方案不合理，因①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡、②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；

为测定B中反应完全后固体组成，需要将溶液中的SO42-完全转化为沉淀，同时避免SO32-的干扰，应加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤。