Question

【题目】常温下，等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大

B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性

C. 氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)

D. 完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB

Answer 1

【答案】D

【解析】由图可知，等体积 、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释后，HA的pH变化大，HB的pH变化小，则酸性HA＞HB。A.HB溶液电离出的氢离子抑制水的电离，滴加NaOH溶液的过程中，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，完全反应后，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制水的电离，随后水的电离程度又逐渐减小，故A错误；B. 用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，由于碱和HB的相对强弱未知，最终，溶液可能显碱性、酸性、中性，故B错误；C. 根据电荷守恒，氨水与HA溶液混合后的溶液中存在：c(NH4＋) +c(H＋) = c(A-)+ c(OH－)，因此c(NH4＋)> c(A-)> c(H＋) > c(OH－)不可能成立，故C错误；D. 等体积等pH的HA、HB两溶液中HB的物质的量大于HA，完全中和时，消耗同浓度NaOH溶液的体积：HA<HB，故D正确；故选D。