题目内容

【题目】下列反应中,属于氧化还原反应且属于离子反应的是

A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2

【答案】D

【解析】

在水溶液中进行,有离子互换的反应为离子反应,反应前后元素有化合价变化的反应为氧化还原反应。

A项、过氧化钠与二氧化碳的反应中O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应不是在水溶液中进行,没有离子参加,不属于离子反应,故A错误;

B项、二氧化碳与氢氧化钙反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;

C项、氧化铁与一氧化碳高温下的反应中铁元素和碳元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应不是在水溶液中进行,没有离子参加,不属于离子反应,故C错误;

D项、钠与水反应中钠元素和氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应是在水溶液中进行,有离子生成,属于离子反应,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:

已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+Cr3+在水溶液中为绿色。

1试管cb对比,推测试管c的现象是________

2试管ab对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________

3对比试管abc的实验现象,得到的结论是________________

4试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________

5小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。

实验

是否加入Fe2(SO4)3

加入5g

是否加入H2SO4

加入1mL

加入1mL

加入1mL

电极材料

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴、阳极均为石墨

阴极为石墨,阳极为铁

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

20.8

57.3

实验Cr2O72-放电的电极反应式是________________

②实验Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验ivCr2O72-去除率提高较多的原因_______________

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