Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

1. A.
   在0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)
2. B.
   在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃^-)
3. C.
   向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液： c(CO₃^2-)＞ c(HCO₃^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
4. D.
   常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na⁺)＝0.1 mol·L^-1]：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

Answer 1

AC
以Na₂CO₃溶液为例。⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。c(Na⁺)=2[c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]
⒊水的电离守恒（质子守恒）：c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中，溶液显碱性，水解大于电离：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2－)
B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－) ＋2c(H₂CO₃^－)
C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到碳酸钠和碳酸氢钠物质的量1:1的混合物， 碳酸根水解程度更大，生成的c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)： c(HCO₃^－)＞ c(CO₃^2－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：
c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)