题目内容

X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素，X元素的原子最外层电子数为1，Y元素原子M层有6个电子，Z元素原子的L层电子数6，由这三种元素组成的化合物的化学式是
A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ4D．X4YZ4
B
根据元素的结构可知，X的最高价是＋1价，Y是S，Z是O，可组成的化学式应该是选项B，其余都是错误的，答案选B。
练习册系列答案
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（8分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中C可用于漂白，空气中M含量增加会导致温室效应。反应③常用于实验室制取气体B。

请回答下列问题：
⑴  C的分子式为   ，J的电子式为   。
⑵ 写出反应①的离子方程式   。
⑶ 写出反应②的化学方程式   。
⑷  C、M有相似的化学性质，但也有区别，如C有漂白性、M五漂白性。 C、M具有其他不同化学性质的原因是   。
日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13753I，下列关于13153I的说法正确的是：
A．位于第四周期第VIA族
B．碘－131的摩尔质量为131g
C．碘的原子核内有131个质子
D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是
A．(A－N＋m)molB．(A－N)mol
C．(A－N)molD．(A－N＋m)mol
a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。
下列叙述正确的是（   ）
A．原子半径：a>c>dB．相应氢化物的沸点：d>c>a
C．非金属性：c>a>dD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物
下列叙述中，正确的是
A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强
在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为     ；D可能为       。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为           。
（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为        ；F可能为      。
已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
  
试回答下列问题
（1）写出化学式：D         X              。
（2）E的电子式为：                    。
（3）写出化学方程式：①            ；②                   。
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
(1)其原子半径大小关系是：D>E>B>C>A。
(2)A、D同主族，并可形成离子晶体DA、
(3)B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。
(4)B、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和。
请填写下列空白：
(1)DA与水反应后所得溶液的pH_________(填“>”“<”或“=”)7。
(2)D2C2的电子式__________________。
(3)1 mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生_________mol A2气体，并写出其反应的离子方程式__________________。
(4)写出B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水的离子方程式：
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
_____________________________________________________。
(5)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为___________________________。

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