Question

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
  
试回答下列问题
（1）写出化学式：D         X              。
（2）E的电子式为：                    。
（3）写出化学方程式：①            ；②                   。

Answer 1

（1）H₂SO₄； S₄N₄（或N₄S₄）（2）
（3）3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；　4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

本题考查无机推断。A为淡黄色固体，且为单质，可知为硫，B的相对分子质量比A大32，可以推出B为SO₂，C的相对分子质量比B大16，C为SO₃，J是磁铁矿的主要成分，J是Fe₃O₄，从框图可知，L是O₂，Y是一种常见的液体，C与Y生成重要化工产品D，可知Y是H₂O，D是H₂SO₄，由反应①的条件和产物J可以猜测反应①为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，Z是Fe，I是H₂。H、K均是重要的工业产品，从E、F、G之间的转化特征，可知E是N₂，N₂与H₂反应生成K，K是NH₃，反应②是NH₃与O₂的催化氧化，生成NO和H₂O，符合框图，F是NO，NO与O₂继续反应生成NO₂，G是NO₂，NO₂与水反应生成硝酸和NO，H是硝酸。最后由A和E，以及X分子的球棍模型可得X是S₄N₄。