题目内容
【题目】在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH 
NaCl+NH3↑+H2O
【答案】A
【解析】解：A．该反应中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；
B．该反应Mg3N2+6H20=3Mg（OH）2↓+2NH3↑没有非极性键的断裂和形成，故B错误；
C．该反应Cl2+H2O=HClO+HCl中，没有离子键的断裂和形成，没有非极性共价键的形成，故C错误；
D．该反应NH4Cl+NaOH=NaCl+H20+NH3↑中没有非极性键的断裂和形成，故D错误；
故选A．
【考点精析】关于本题考查的极性键和非极性键，需要了解非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）；极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）才能得出正确答案．
小学夺冠AB卷系列答案
【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，负极的电极反应式为______。请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______；此时，碳粉表面发生了______(“氧化”或“还原”)反应。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：___________________。