Question

【题目】在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（ ）

A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.无法计算

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合气体的物质的量为==0.24mol．

氧气的物质的量为==0.1mol．

根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；

可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g。

故选：A。