题目内容
【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子
B. 气体A的化学式是CO
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
【答案】C
【解析】
该溶液中加入过量盐酸,有气体A生成,推出原溶液中含有CO32-,根据离子共存,原溶液中一定没有Cu2+、Ba2+、Fe3+,根据溶液呈现电中性,则原溶液中一定有Na+,无色透明溶液A中加入过量氨水,得到白色沉淀,白色沉淀为Al(OH)3,则原溶液中一定含有AlO2-,滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀,白色沉淀为BaSO4,则原溶液中含有SO42-,滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银,出现白色沉淀,沉淀为AgCl,Cl-来自于过量的盐酸,原溶液中不能确认是否含有Cl-。
该溶液中加入过量盐酸,有气体A生成,推出原溶液中含有CO32-,根据离子共存,原溶液中一定没有Cu2+、Ba2+、Fe3+,根据溶液呈现电中性,则原溶液中一定有Na+,无色透明溶液A中加入过量氨水,得到白色沉淀,白色沉淀为Al(OH)3,则原溶液中一定含有AlO2-,滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀,白色沉淀为BaSO4,则原溶液中含有SO42-,滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银,出现白色沉淀,沉淀为AgCl,Cl-可能来自于过量的盐酸,不能确认原溶液中是否含有Cl-。
A、原溶液中一定存在Na+、AlO2-、CO32-、SO42-,故A错误;
B、根据上述分析,气体为CO2,故B错误;
C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Fe3+、Ba2+,故C正确;
D、NH3·H2O为弱碱,离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误。
【题目】一定量的铁粉在氯气中充分燃烧,将所得固体完全溶解于稀盐酸,制得溶液A。
(1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是___________________________________________。
(2)推测A中可能含有的金属阳离子:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③____________________________________。甲同学为探究溶液的组成,实验如下:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及反应的离子方程式 |
取少量溶液A于试管中,加入KSCN溶液 | ________________ | 假设②不成立,假设①或③成立;反应的离子方程式是________________ |
(3)乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料:16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
实验过程:另取少量溶液A于试管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振荡,KMnO4溶液紫色褪去,实验结论:________(填字母序号)。
a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+
根据你选择的实验结论,简述理由:_______________________________________________。