Question

10．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
• B． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 原子半径大小：Na＞S＞O

Answer 1

分析 A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；
B．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．同一周期元素，原子半径原子随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大．

解答 解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确．
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故B错误；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系．