Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。

（2）“净化”时加入的试剂X可能是__________ (填化学式)。

（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。

（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

Answer 1

【答案】 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ Ba(OH)2(或BaS) 防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸 打开螺旋夹，用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱，说明装置不漏气 防止发生倒吸 向三口烧瓶中加入适量2mol·L-1NaOH溶液，吸收溶液中未反应的SO2,趁热过滤，将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、水洗，最后用95%乙醇洗涤2~3次

【解析】（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2，离子反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（2）“净化”时加入的试剂X可能是Ba(OH)2或BaS，以除去所含的Na2SO4、Na2CO3等；（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是防止单层滤纸因腐蚀而破损以及直径较小的颗粒穿过滤纸；（4）①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是打开螺旋夹，用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱，说明装置不漏气；②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是防止发生倒吸；③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，向三口烧瓶中加入适量2mol·L-1NaOH溶液，吸收溶液中未反应的SO2,趁热过滤，将烧杯中滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，冷却结晶、过滤、水洗，最后用95%乙醇洗涤2~3次，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。