题目内容
工业上制备纯硅的反应为：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是
Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应，既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是| A．增大压强 | B．减小氢气浓度 | C．升高温度 | D．加入催化剂 |
C
根据方程式可知，正反应是体积增大的，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，A不正确；减小氢气浓度，反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，
反应物的转化率降低，B不正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，选项D不正确，所以答案选C。
反应物的转化率降低，B不正确；正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，C正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，选项D不正确，所以答案选C。
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C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
2Z
CO2(g)＋H2(g) K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。
CO2(g) +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于此反应，下列措施中能提高CO转化率的是
CO2(g) +H2(g)，平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是
2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
N2O4(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是