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工业上制备纯硅的反应为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol,将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应,既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是
A.增大压强B.减小氢气浓度C.升高温度D.加入催化剂
C
根据方程式可知,正反应是体积增大的,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动,反应物的转化率降低,A不正确;减小氢气浓度,反应速率降低,平衡向逆反应方向移动,
反应物的转化率降低,B不正确;正反应是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率增大,C正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,选项D不正确,所以答案选C。
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