题目内容
【题目】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是__________________________________________________；
e过程中的现象是_________________________________________________，
e过程的反应方程式____________________________________________；
b过程中的化学方程式为______________________________________________。
(3)久置的氯水变为______，用化学反应方程式表示为_____________________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_______________________________。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析退色的原因：
(1)是由于__________________________________________；
(2)是由于___________________________________________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)：_______________。
【答案】d 有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀盐酸 2HClO
2HCl＋O2↑ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 氯水与NaOH反应，碱性减弱 氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确
【解析】
氯水中存在三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，结合物质的性质分析解答。
Ⅰ.(1)HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红后褪色，即能证明氯水具有漂白性的是选项d。
(2)氯水中含有氯离子，能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，则c过程中的现象是有白色沉淀生成；氯水能与氢氧化钠溶液反应，且氯水显浅黄绿色，则e过程中的现象是氯水的浅黄绿色消失，反应的反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；盐酸能与碳酸钠反应，则b过程中的化学方程式为Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，因此久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO2HCl＋O2↑。
(4)次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，因此实验室保存饱和氯水的方法是在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水与NaOH反应，碱性减弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，则向褪色后的溶液中继续加入氢氧化钠溶液不会出现红色，因此用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)的方案为向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确。
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【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2 s内，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b点>a点 b点：v逆>v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D