下列说法正确的是A．Na.Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中.当SO42-刚沉淀完时.铝以Al(OH)3的形式存在C．氢氧燃料电池以铂作电极.KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．将Ba(OH)₂溶液滴到明矾溶液中，当SO₄^2-刚沉淀完时，铝以Al(OH)₃的形式存在

C．氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液,电池工作时溶液中的阴离子移向正极

D．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

D

试题分析：A、钠还能与水反应生成氢氧化钠，错误；B、SO₄^2-刚沉淀完时，铝以NaAlO₂的形式存在，错误；C、电池工作时溶液中的阴离子移向负极，错误；D、是特殊反应，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，均是化合反应，正确。

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镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
（1）基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH₃________AsH₃(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。
（3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示，该化合物的分子式为_______,As原子采取__________杂化。

（4）H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因________________________。
（5）砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ₃的晶体属于离子晶体

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为               。
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为   （用元素符号表示）。
（3）Cu晶体的堆积方式是         （填堆积名称），其配位数为       ；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是_____

A．[Cu (NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Cu(NH₃)₄ ]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Cu (NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。
①H₃BO₃中B的原子杂化类型为；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式。
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm,C-C键长为142pm,计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,N_A为6.02×10²³mol^-1）

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为                化合物YW₃的空间构型为              。
（2）R基态原子的电子排布式为                ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
                                                                 （用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                ，其中一个Q原子紧邻                个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)₄]²^－，该反应的离子方程式是弱酸HXY分子中存在的σ键与

键的数目之比为。

铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu^＋）基态时的电子排布式为       。
（2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是       （填元素符号，下同）；第一电离能最小的是       。
（3）硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC1₃在NaCl、KCl融烙盐中能形成A1₂C1₇^－其结构如图所示。其中A1  原子的杂化轨道类型为       ，配位键数目为       。

②B元素可形成B₇₀单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为，该化合物中的化学键类型有。

C．非极性键

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤素互化物如IBr ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为
_____，I和Cl相比，电负性较大的是_____。
(2)基态溴原子的电子排布式为_____，碘原子价电子的电子排布图为_____。
(3)I₃⁺属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为______，中心I原子的杂化轨道类型为
__________。
(4)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5) 离子化合物RbICl₂存在复合阴离子，且晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm( pm=10^-12m), RbICl₂晶胞中含有______个氯原子，RbICl₂晶体的密度是_____g?cm³(只要求列箅式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为N_A)。

H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。
（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH₄^＋中氮原子轨道的杂化类型为________。

（2）CO、N₂的结构可表示为：
两者的键能数据：（单位kJ/mol）

	A—B	A=B
CO	357.7	798.9	1071.9
N₂	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因               。
（3）乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。该物质的化学式为：        。

根据所学知识，回答以下问题：
（1）Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni(CO)₄是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（2）肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄的结构式为；NH₄⁺的空间构型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038.7 kJ·mol^－1若该反应中有259.7kJ能量释放时，则形成的π键有______mol。
（3）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m^－（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则X^m^－的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na⁺与X^m^－之间的作用力是。

（4）BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质。则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为。