题目内容
【题目】某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是_________________。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。
(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。
(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀时的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。
【答案】 C 0.4NA或2.408×1023 负 Al－3e－===Al3＋ Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 正 将Fe2＋氧化为Fe3＋ 不正确 同时会使Cu2＋生成沉淀而除去
【解析】
(1)充电时,阴极上
得电子生成Fe而发生还原反应,放电时生成的质量
,转移电子数
或
,
因此，本题正确答案是:C;
或。
(2)作原电池正极或电解池阴极的金属被保护,作电解池阴极金属应该与电源负极相连,因此，本题正确答案是:负。
(3)铝作阳极,阳极上电极反应式为
;阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,所以溶液变浑浊
↓
,
因此，本题正确答案是:、↓。
(4)精炼粗铜时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,所以粗铜与电源正极相连;双氧水具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子;当溶液的
时,铜离子能生成沉淀而被除去,
因此，本题正确答案是:正;将
氧化为
;不正确;同时会使
生成沉淀而除去。
【题目】已知某反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)的各物质浓度数据如下：
X | Y | Z | |
起始浓度(molL-1) | 0.3 | 0.5 | 0 |
5s末浓度(molL-1) | 0.1 | 0.4 | 0.3 |
据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（ ）
A.2:1:3
B.3:1:2
C.1:4:3
D.3:2:1
