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2．常温下，把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（ ）| A． | 6、7之间 | B． | 7、8之间 | C． | 8 | D． | 7 |
分析 酸无限稀释时，酸溶液不能变为碱性或中性溶液，只能是接近中性溶液，据此判断稀释后稀盐酸溶液的pH．
解答 解：pH=5的盐酸稀释1000倍，但仍然是酸性溶液，溶液的pH接近7但仍然小于7，所以此时溶液的pH在6、7之间，故选A．
点评 本题考查溶液pH计算，为高频考点，明确“酸无限稀释时酸溶液不能变为碱性或中性溶液”是解本题关键，溶液稀释接近中性时要考虑水的电离，为易错题．
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10．五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）
下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
| 原子半径（×10-12m） | 37 | 64 | 66 | 70 | 154 |
| 主要化合价 | +1 | -1 | -2 | +5、-3 | +1 |
| A． | 由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键 | |
| B． | Z与X之间形成的化合物具有还原性 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体 | |
| D． | Y与W形成的化合物中，Y显负价 |
如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
2．蛇纹石矿可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2（填写物质化学式）．
（5）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧 （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2（填写物质化学式）．
（5）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数升高（填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于84）．
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 金属钠和水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |