Question

12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）甲同学有如下操作步骤：①把量取好的浓硫酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液立即小心地转入100mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
①上述步骤中第①②步不恰当．
②实验操作步骤的正确顺序为（填序号）：①②④③⑤．
③本实验用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
④洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
⑤用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
⑥若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作④：偏低．加蒸馏水时不慎超过了刻度：偏低．定容时俯视读数：偏高．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：偏低．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（2）①浓硫酸稀释放热；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序来排序；
③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
④烧杯和玻璃棒上有溶质残留；
⑤配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
⑥根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18mol/L×VmL=3.6mol/L×100mL，解得V=20.0mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为20.0mL可知应选择25mL量筒，
故答案为：20.0mL；B；
（2）①浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入烧杯中的水中，变注边用玻璃棒搅拌，故①错误；
由于浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的硫酸冷却至室温再移液，故②错误，
故答案为：①②；
②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来可知正确的操作顺序为①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
③根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故还需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；
④烧杯和玻璃棒上有溶质残留，洗涤并将洗涤液也注入容量瓶中，能使溶质完全转移到容量瓶中，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；
⑤配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，无法补救，则应重新配制，故选D；
⑥没有进行操作④，则会导致溶质的损失，在浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，则浓度偏低；定容时俯视读数，则溶液体积偏小，浓度偏高；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；偏低；偏高；偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．