在一个a L的密闭容器中.放入2molX气体和1molY气体.在一定条件下发生反应:3X.达平衡后.X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$.混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$.则反应中的n值为( )A．1B．2C．3D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．在一个a L的密闭容器中，放入2molX气体和1molY气体，在一定条件下发生反应：3X（g）+Y（g）=nW（g）+Z（g），达平衡后，X的浓度减少到原来的$\frac{1}{2}$，混合气体的平均相对分子质量减小了$\frac{1}{10}$，则反应中的n值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

分析混合气体总质量不变，平衡后混合气体的平均相对分子质量减小，说明正反应为气体物质的量增大的反应．

解答解：混合气体总质量不变，平衡后混合气体的平均相对分子质量减小，说明正反应为气体物质的量增大的反应，则3+1＜n+1，则n＞3，选项中n=4符合，故选D．

点评本题考查化学平衡计算，难度不大，注意分析气体物质的量变化情况，对应选择题避免按部就班计算的繁琐．

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1．下列哪些材料是传统无机材料（　　）

	A．	玻璃、水泥		B．	液晶材料、纳米材料
	C．	塑料、橡胶		D．	半导体材料、绝缘体材料

2．常温下，把1mLpH=5的盐酸稀释至1L，此时溶液的pH是（　　）

7．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O_{4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$}K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有温度计、烧杯；
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：
①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；此时发生的离子方程式为：2ClO₂+8H⁺+10I^-=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．则原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR?M+N（正反应为吸热反应）．两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
	B．	x=2，且M、N中仅有一种为气态
	C．	曲线II为甲中R的物质的量一时间图象
	D．	其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

4．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；H₂的转化率w（H₂）=56.25%．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其负极的电极反应式是：CH₃OH+8OH^?-6e^-=CO₃^2-+6H₂O．

11．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①已知Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄，则该反应的离子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，
请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入过量H₂SO₄（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），
与锥形瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通过打气装置通入空气一段时间．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K₂的目的是打开K₂，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	明矾是常用的净水剂、具有杀菌、消毒的作用
	B．	BaSO₄在医学上用作钡餐，Ba²⁺对人体无毒
	C．	考古时，利用¹⁴C测定一些文物的年代
	D．	煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

9．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等
	B．	1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况
	C．	在常温常压下，11.2LN₂所含原子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4LN₂和O₂混合物所含的分子数为N_A