[题目]下列说法正确的是( )A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B. 凡是放热反应都是自发的C. 吸热反应可能属于自发反应D. 自发反应都是熵减小的反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B. 凡是放热反应都是自发的

C. 吸热反应可能属于自发反应

D. 自发反应都是熵减小的反应

【答案】C

【解析】需要加热才能发生的反应可能是自发反应，如氨气的催化氧化，故A错误；焓变不是影响反应方向的唯一因素，故B错误；吸热反应可能属于自发反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，故C正确；熵变不是影响反应方向的唯一因素，故D错误。

练习册系列答案

大联考期末复习合订本系列答案

新题型全能测评课课练天津科学技术出版社系列答案

相关题目

【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）

A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣1

【题目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

实验编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系的变化	平衡时NH3的体积分数
实验编号	N2	H2	NH3	达到平衡时体系的变化	平衡时NH3的体积分数
①	1	3	0	放出热量：23.1 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ	W2

则下列关系中正确的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

【题目】（1）将金属钠置于空气中的加热，可以观察到有淡黄色固体生成，试写出该物质的电子式：_____________ ；向反应后的固体中加入足量的水，书写反应方程式：____________ ；如金属钠中混有少量金属钾，如何鉴别钾元素的存在？试简述实验操作及对应现象 ______ ；

（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________ ；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；

（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。

（4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。