题目内容

【题目】电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X,Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是(

A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X,Y为铂电极,a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2 L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL1

【答案】C
【解析】解:A.电解精炼铜粗铜作阳极,精铜作阴极,所以Y为粗铜、X为纯铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液,故A正确;
B.硝酸银的电解方程式为:4AgNO3+2H2O O2↑+4HNO3+4Ag,根据方程式知,当转移4mol电子时生成1mol氧气,4mol硝酸,和图象吻合,故B正确;
C.根据“析出什么加入什么”的方法知,电解硫酸铜溶液时,阴极上析出的是铜,根据原子守恒知,0.5mol的碳酸铜中铜元素的物质的量是0.5mol,阴极上的电极反应式为:Cu2++2e=Cu,所以析出0.5mol铜需要转移电子的物质的量是1mol,故C错误;
D.电解500 mL KCl和KNO3的混合液,阳极上氯离子放电生成氯气:2Cl﹣2e=Cl2↑,阴极上氢离子放电析出氢气,两极均得到标准状况下11.2 L即0.5mol气体,所以溶液中氯离子的物质的量至少是1mol,浓度至少是: =2mol/L,故D正确;
故选;C.

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