Question

【题目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

实验 编号	起始时各物质的物质的量/mol			达到平衡时体系的变化	平衡时NH3的体积分数
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.1 kJ	W1
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q kJ	W2

则下列关系中正确的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

Answer 1

【答案】A

【解析】由已知，恒温恒容条件，②中起始物质的量转化为用N2和H2表示时与①中起始物质的量对应相等，故①和②达到的平衡是等效平衡，所以平衡时NH3的体积分数相同，即W1=W2；平衡时NH3的物质的量也相同，因为实验②起始时有氨气，所以实验②反应的N2小于实验①反应的N2，因此放出热量Q＜23.1kJ，故选A。