已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下.将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合.可判定混合溶液呈中性的依据是A．a = b B．pH = 7C．c(H+) = mol/L D．c + c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是

A．a = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH3COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

按要求完成

（1）（写出电离方程式）Fe2(SO4)3 ；

（2）用单线桥表示2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

（3）用双线桥表示Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（4）配平KMnO4+H2S+H2SO4=MnSO4+K2SO4+H2O

（5）配平Fe（足量）+NO3-+H+=Fe2++NO↑＋H2O

（6）CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）；

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．H2→H2O B．H+→H2 C．HClO→HCl D．ClO3－→Cl－

一定温度下，下列说法正确的是( )

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )

①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红

②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

③在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱

④铵盐受热易分解

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，以下说法正确的是

A．溶液中一定含有SO42-离子

B．溶液中可能含有SO42-、CO32-、Ag+中的一种

C．溶液中可能含有SO42-和Ag+

D．溶液中一定含有Ag+

下列实验原理、方法和结论都正确的是

A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．向某X溶液中加入适量的新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2+

C．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．检验某溶液中是否含有SO42-时，应取少量该溶液依次加入过量稀盐酸和BaCl2溶液

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