题目内容
15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol·L－1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通过计算回答：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为___________ L，转移的电子的物质的量为 mol。
(2)被氧化的HCl的物质的量是________________ mol；
(3)在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量为______________g。
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2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ；
2Fe+Al2O3 B．2Mg+CO2
2MgO+C
2NH3 D．CaO+ H2O =Ca(OH)2
变红，说明X溶液中含有Fe2+
过量稀盐酸和BaCl2溶液
、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)
固体物质组成中Fe元素的质量分数越高