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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素B．白磷的能量比红磷的能量高
C．白磷比红磷稳定D．白磷转化成红磷吸收热量
B
白磷和红磷互为同素异形体，A错。等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多，说明白磷的能量比红磷的能量高，那么白磷转化成红磷要放出热量，所以D错。根据能量越低越稳定，得出红磷比白磷稳定 ，C错。
练习册系列答案
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关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行
高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为
超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则有关下列说法正确的是：　　　　　　　　　　
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C．晶体中与每个K+距离最近的O2－有6个　　
D．晶体中，所有原子之间都是以离子键结合
（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。
(4分)25℃，1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：________                          ___________.
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH为
A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1
(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________
（4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，则此时c(OH－)为________________ __，KW＝_______     _，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，则c(OH－)为_________     _。
下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600

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