题目内容

下列判断正确的是
A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600
B

正确答案：B
A．不正确，氧化物中的氧元素不一定呈 - 2价，如Na2O2中氧呈—1价       B．正确；
C．不正确，化学键也可能存在于气体分子中；    D．不正确，正四面体分子中键角可能是600，如P4
练习册系列答案
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白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是 P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是
A．白磷和红磷互为同位素B．白磷的能量比红磷的能量高
C．白磷比红磷稳定D．白磷转化成红磷吸收热量
（14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H2表示0～5min内的平均反应速率为______。
②图中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃时该反应的平衡常数为______________。
④在其它条件不变时降低温度，反应Ⅰ的逆反应速率将________(填“增大” “减小”或“不变”)，反应_________移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①则该反应的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。
A．升高温度    B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．充入He，使体系总压强增大
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ
350
 
5
下列说法不正确的是
A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程
B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将太阳能转变成化学能
下列说法正确的是（　　）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大
（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。
1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为       。
关于右图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个吸热反应
根据要求写出下列反应的热化学方程式
(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.
(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)
_____________________________________________.

(3)某反应的平衡常数如果有1molN2完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.
(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-890.3kJ/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH2="-393.5" kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ；△H3="-285.8" kJ/moL
则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.

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