Question

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该反应的氧化剂是ClO-

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 : 3

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：由图象分析可知，pH值随反应进行逐渐增大，ClO-应是反应物，氯元素化合价降低，是氧化剂，具有还原性的NH4+为反应物，由氮元素守恒可知N2是生成物，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．根据上述分析，该反应的氧化剂是ClO－，A项正确；B．该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，B项正确；C．由离子方程式可知，N元素化合价由-3价升高到0价，则该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6 mol，C项正确；D．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，D项错误；答案选D。