题目内容
【题目】下图是元素周期表的一部分,用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题:
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)元素⑥的原子的核外电子数为_______,原子的L层电子数是K层2倍的元素为
_______(填元素符号);
(2)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为____________;
(3)①~⑧中,元素原子半径最大的是________(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的酸是________(填化学式);
(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式______________;
(5)用电子式表示元素②的氢化物的形成过程________________________________。
【答案】 12 C Na HClO4
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用,(1)根据元素周期表的结构,⑥是Mg元素,12号元素,对原子来说,质子数等于核外电子数核外电子数为12,按照电子排布规律,其结构示意图是,此元素是C;(2)根据所给元素周期表的一部分,化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素,即是⑨,⑨是Ar,其原子结构示意图是;(3)同主族从上到下半径增大,同周期从左向右半径减小,因此半径最大是⑤,即是Na,最高价氧化物对应水化物的酸性,酸性越强,非金属性越强,但O、F没有最高价,因此非金属性最强的是⑧,即是Cl,酸是HClO4;(4)⑤是Na,过氧化物是Na2O2,其电子式为;(5)②是N,其氢化物是NH3,属于共价化合物,电子式形成NH3的过程是。
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