题目内容
13．${\;}_{6}^{13}C$呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于${\;}_{6}^{13}C$的说法中正确的是（ ）| A． | 质子数是6 | B． | 质量数是6 | C． | 电子数是13 | D． | 中子数是13 |
分析 元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数．
解答 解：${\;}_{6}^{13}C$的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故选A．
点评 本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答．
练习册系列答案
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3．在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
| 化学方程式 | K （t1） | K （t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
（2）HX的电子式是
．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，ad．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
4．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者 | |
| D． | 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 | |
| C． | SiO2是生产光纤制品的基本原料 | |
| D． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | B． | 原子半径：Cl＞S＞O | ||
| C． | 稳定性：HBr＞HCl＞HF | D． | 金属性：Al＞Mg＞Na |
5．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物 | |
| C． | 可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 | |
| D． | 除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可 |
写出有关反应方程式
．
8．下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | SO2 | C． | Na2O | D． | Na2S |