题目内容

下列排列顺序不正确的是
A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
A

试题分析：A、金属晶体中金属阳离子的半径越小，所带电荷数越多，熔点越高，故熔点：Al>Na>K ，错误；B、根据微粒半径比较原则：电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小知，微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+，正确；C、同主族元素气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，热稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，正确；D、结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣，正确。
练习册系列答案
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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(     ) 
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
第三周期主族元素中，原子半径最大的是
A．NaB．SiC．SD．Cl
 是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是
A．与 互为同位素
B．原子核外有143个电子
C：与是同一种核素
D. 原子核中含有92个中子
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种
C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强
D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因
[物质结构与性质]
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
（1） 基态Ni原子的价电子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。
（3） NH3的沸点高于PH3，其主要原因是____。
（4） 与N3－离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ键为________mol。
（6） 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为________。
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，
下面判断正确的是
A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊　D．最外层电子数：甲＞乙
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                  。 A和C的氢化物沸点大小关系为　　　　　　　　，原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1，则它们的熔点：D       E(填“＞”、“＜”、“="”" )。
（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有键的数目为              。
（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为                  。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于       晶体。
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，其化学式是             。

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