题目内容
【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A.Fe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4
B.SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀
C.常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2
D.向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
【答案】A
【解析】
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，A正确；
B.因HCl的酸性强于H2SO3，所以SO2与BaCl2反应不能生成BaSO3和HCl，B错误；
C.常温下，Cu与浓H2SO4不反应，需加热生成SO2，C错误；
D.Fe3+与SCN-才会形成血红色配合物，新制的FeCl2溶液中不含Fe3+，故溶液不变红，D错误；
答案选A。
巧学巧练系列答案
课课练江苏系列答案【题目】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_______________________。
（2）加入NaClO3的作用是_________________________。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液Ⅱ”中加入萃取剂的主要目的是_______________，使用萃取剂时最适宜的pH__________(填字母序号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．5.0~5.5 D．9.5~9.8
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________________________。
（6）某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe－=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
