题目内容
11．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（1）用甲苯制TNT的反应
；反应类型：取代反应（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；反应类型：消去反应
（3）丙烯→聚丙烯
；反应类型：加聚反应（4）2-溴丙烷→2-丙醇CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3↑+NaBr；反应类型：取代反应．
分析 （1）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯；
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；
（3）丙烯中含C=C，发生加聚反应生成聚丙烯；
（4）2-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2-丙醇和溴化钠．
解答 解：（1）甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为，
故答案为：；取代反应；
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式为CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
故答案为：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；消去反应；
（3）丙烯中含C=C，发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为，
故答案为：；加聚反应；
（4）2-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成2-丙醇和溴化钠，反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3↑+NaBr，
故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CH（OH）-CH3↑+NaBr；取代反应．
点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握有机反应中反应条件及反应类型的判断为解答的关键，注意反应条件易漏写，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
16．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是（ ）
| A． | X离子的氧化性大于Y离子 | B． | W的气态氢化物的稳定性比Z的弱 | ||
| C． | 含Y的盐溶液一定显酸性 | D． | X离子的半径小于W离子 |
2．浓硫酸是一种重要的化工产品．某化学兴趣小组拟探究Cu与浓H2SO4的反应．
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
Ⅱ．[探究过程]
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．
Ⅰ．[查阅资料]
铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质资料如下表：
| 资料1 | 硫酸浓度mol/L | 黑色物质出现的温度∕℃ | 黑色物质消失的温度∕℃ |
| 15 | 约150 | 约236 | |
| 16 | 约140 | 约250 | |
| 18 | 约120 | 不消失 | |
| 资料2 | X射线衍射晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种． | ||
（1）试管A中发生的反应的主要化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）反应进行一段时间可观察到试管B中的现象为溶液由红色变成无色．
（3）试管C浸有NaOH溶液的棉团与试管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同时将试管B换成试管D，将试管C换成试管E，并从试管D的直立导管中通入另一种气体，试管D中产生白色沉淀，则气体可以是NH3（NO2或ClO2）、Cl2（O3或O2或Br2蒸汽）（填一种化合物和一种单质的化学式）；试管E中CCl4的作用是防倒吸．
（5）用简单方法证明A试管中反应所得产物含有铜离子的操作方法是（停止反应，冷却后），取A中溶液少许于一盛有少量水的烧杯（试管）里，摇匀，观察溶液颜色呈蓝色；分离出试管E中的上层液体，其分离的操作名称为分液．
Ⅲ．[问题反思]
（6）仅由上述资料及探究过程可得出的正确结论是abd．
a．铜与浓硫酸作用所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免产物中出现黑色物质
c．反应发生条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现，越难消失．
19．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 | |
| B． | 放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4 | |
| C． | 充电时，Li+向阴极移动 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+ |
6．
甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．
（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE（填字母编号）．
A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D．反应过程中生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO平衡转化率的关系如图1所示．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4．
（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓变△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为3.2g （忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．
甲醇既是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料．工业上通过CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生产甲醇．（1）在一定温度下，向1L密闭容器中充入1mol CO和2mo1H2，发生上述反应，10分钟时反应达平衡，此时CO的转化率为50%．
①前10分钟生成甲醇的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的△H为＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列关于上述反应的叙述，不正确的是BDE（填字母编号）．
A．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
B．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
C．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则该反应达到平衡状态
D．反应过程中生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等则该反应达到平衡状态
E．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CO的转化率
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均1mol）与CO平衡转化率的关系如图1所示．
①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K=4．
（3）利用甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源氢气，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
则甲醇与水蒸气催化重整反应：CH3OH （g）+H2O （g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓变△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人设计甲醇一空气燃料电池的示意图如图2所示，工作时负极的电极反应式可表示为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液：
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
3．已知：①1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g） | |
| B． | 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═+183 kJ•mol-1 | |
| C． | 氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1 | |
| D． | 氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H═-183 kJ•mol-1 |
1．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  | ||||
| E． |  | F． |  |