题目内容
【题目】已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：
A. a=b
B. 混合溶液的pH值为7
C. 混合溶液中C(H＋)=
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
【答案】C
【解析】试题分析：A、不清楚酸和碱是否是强电解质，如果两者是强电解质，溶液呈现中性，即a=b，如果属于弱电解质，则a≠b，故错误；B、没有说明温度，如果温度是100℃，此时溶液显碱性，故错误；C、溶液显中性，说明c(H＋)=c(OH－)，根据水的离子积，因此有：c(H＋)=
，故正确；D、此关系式是溶液显电中性，不是呈中性，故错误。
阅读快车系列答案【题目】【江西省景德镇市2017届高三第二次模拟理综化学试题】（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O浓度变化如图，则04 min的平均反应速率v(CO)=______________ mol/(L·min)
（2）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
请回答：
①表中34 min之间反应处于_____________状态；c3数值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反应在45 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_____________(单选)，表中56 min之间数值发生变化，可能的原因是_____________(单选)。
a．增加了水蒸气的量 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增加压强
（3）如图是一个电化学的装置图。
①图中乙池是________装置（填“电解池”或“原电池”)甲池中OH-移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中为400ml 1mol/L硫酸铜溶液，当外电路有1mol电子通过时，C、D两极共产生_______mol的气体。
②写出B电极的电极反应式：_______________________________________。