Question

【题目】(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F。基态铜原子的核外电子排布式为________。

(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(4)已知苯酚具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酸)(填“>”或“<”)，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 a、d 三角锥形 sp3　 < 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋

【解析】（1）第2周期从左向右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素因为p能级电子为半充满状态，其第一电离能大于氧。（2）铜的原子序数是29，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（3）①由Q的结构式可知H2O和BF3·H2O之间有氢键，BF3·H2O分子内有共价键和配位键，分子之间存在范德华力，故Q中不存在离子键和金属键，答案选ad。②R为离子晶体，阳离子为[H3O]＋，中心原子氧原子价层电子对数=3+(61×31)/2=4，孤电子对=(61×31)/2=1，空间构型为三角锥形；阴离子为，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化。（4）由于能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困难，故Ka2(水杨酸)<Ka(苯酚)。