题目内容
【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ）
A.金属元素和非金属元素交界处
B.过渡元素区
C.周期表右上角
D.周期表左下角
【答案】A
【解析】解：A．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；
B．过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；
C．周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；
D．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误．
故选A．
【题目】某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100molL﹣1稀盐酸和0.100molL﹣1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100molL﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀盐酸．
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：（填序号）．
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为： ．
（3）若某次实验需重复测定4次．实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ， 理由是 ．
（4）某同学四次测定的V数据如表：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数 ．
（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是 ．
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水．④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗． ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
【题目】下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174TS
B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. COCl2 的结构式为：
D. CaO2的电子式为：
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=（只需代入数据，不用计算结果）
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：