题目内容
知：① 2C(已s)+O2(g) =2CO(g) 
H= -221．0kJ/mmol
②2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H= -483．6kJ/ol。
则制备水煤气的反应 C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)的H为
| A．+262．6kJ/mol | B．-131．3kJ/mol | C．-352．3kJ/mol | D．+131．3kJ/mol |
D
解析试题分析：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221．0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483．6KJ/mol
依据盖斯定律（①-②）/2
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131．3KJ/mol；故选D．
考点：考查热化学方程式和盖斯定律计算
练习册系列答案
相关题目
下列说法或表示方法中，正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
| B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1 |
| C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 |
| D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是
| A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ |
| B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4 |
| C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 |
| D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中加热△H ="-57.3" kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH) 2反应的 中和热△H =2×（-57.3）kJ/mol |
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）反应的△H =" +2×283.0" kJ/mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) ="2" NO2(g) ΔH = +67．7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135．7kJ/mol
下列说法正确的是
| A．N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol |
| B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- |
| C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－ + 4OH－ = N2 + 4H2O |
| D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
