Question

【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故A错误；B．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B正确；C．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后，固体氢氧化钠溶解放热，反应放出热量大于57.3 kJ，故C错误；D．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1＞E2，故D错误。故选B。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8。故选A。