题目内容
【题目】2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200oC左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O,电池示意如图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移
D.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e— =2H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:A.原电池工作时,阳离子向正极移动,则a为负极,故A正确;B.电池工作时,电流由正极经外电路流向负极,在该电池中由b极流向a极,故B正确;C.已知电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,则1mol乙醇被氧化失去12mol电子,故C错误;D.正极氧气得到电子被还原,电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O,故D正确。故选C。
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